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    10．某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
    （1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑（写离子方程式）．
    （2）实验过程中①处观察到的现象是棉花先变红，后褪色；②处现象说明氯气具有的性质是氧化性，③处发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （3）该实验操作的不足之处是氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置．

    分析 实验室制备氯气原理是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，能够氧化碘离子生成单质碘，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应进行尾气处理．

    解答 解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
    （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以现象棉花先变红，后褪色；
    氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    故答案为：棉花先变红，后褪色；氧化性；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）氯气有毒，直接排放容易引起环境污染，应进行尾气处理，故答案为：氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置．

    点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理及性质是解题关键，题目难度不大．

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