(15分)硫代硫酸钠俗称保险粉,又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂,也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗,也是一种常用的实验试剂。
I.已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O,某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响,设计实验如下:
实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | |||
① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
下列有关说法正确的是
A.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B.实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C.其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验③和⑤
D.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
II.实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高,利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯过程为:将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中,加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器,向冷凝管通入冷却水,同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时,停止加热。将烧瓶取下,立即趁热过滤,再冷却结晶,过滤。将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
(1)在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ;
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ,NaOH溶液的作用是 。
(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相关反应方程式为
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
准确称取W g样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 molL1碘的标准溶液进行滴定。
请回答:
①到达滴定终点的标志 ;
②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL,产品的纯度为 (设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
在常温下,今将Na2S和NaHS两种盐[设n(Na2S)/n(NaHS)=k,0<k≤3],溶于水得稀溶液,下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是
A.若k=1,则:c(HS-)> c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
B.若k=2,则:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.k为任意值时:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
D.若满足:3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=3c(OH-)+c(S2-),则可确定k=3
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科目:高中化学 来源:2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是
A.元素X与元素Y能形成离子化合物
B.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
C.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
D.原子序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<Z
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子反应方程式书写正确的是
A.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4+ +Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O
B.FeBr2溶液中通入Cl2,Br-有1/3被氧化6Fe2++4Br-+5Cl2 = 6Fe3++2Br2+10Cl-
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4+ +2H2O
D.FeCl3溶液中通入H2S气体2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.25℃时,将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数
C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古呼伦贝尔市高三高考模拟考(一)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
(1)元素的第一电离能:N O(填“>”或:“<”)
(2)基态Fe2+的电子排布式为 。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素的元素符号是 。
(4)NO3-的空间构型 (用文字描述),SO42-中S原子的杂化方式为 。
(5)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积,铜的原子半径为r nm,则铜晶胞的体积表达式为 cm3。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市顺义区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
用下图所示装置进行实验,实验现象对应的结论正确的是
a | b | 实验现象 | 结论 | |
A | 铜丝 | 稀硝酸 | c中收集到大量无色气体 | 稀硝酸与铜反应生成NO2 |
B | 木条 | 18.4 mol/L浓硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸具有酸性 |
C | 铁钉 | 饱和食盐水 | 部分水进入导管 | 铁钉发生吸氧腐蚀 |
D | 铝片 | 浓硝酸 | 无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作及结论合理的是 ( )
A.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低
B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管尖嘴处开始有气泡,滴后气泡消失,会使测定结果偏低。
C.用湿润PH试纸测溶液PH时,应用滴管取液滴在试纸上,再与标准比色卡对比。
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解,酚酞作指示剂,用c mol·L-1的标准盐酸滴定,可测定混合物中Na2CO3的质量分数
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