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    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g?mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．
    （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是
     
    ．
    （2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是
     
    ．
    （3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是
     
    mL．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；
    （2）根据n=
    V
    Vm
    计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，表示出四氧化二氮的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算；
    （3）根据c=
    1000ρω
    M
    计算浓硝酸的物质的量，根据n=cV可计算硝酸总物质的量，金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=
    n
    c
    计算需要氢氧化钠溶液的体积．
    解答： 解：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为
    1.02g
    17g/mol
    =0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即金属提供电子为0.06mol，
    令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    2x+2y=0.06
    64x+24y=1.52

    解得x=0.02  y=0.01
    故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，
    故答案为：2：1；
    （2）标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数=
    0.04mol
    0.05mol
    ×100%=80%，
    故答案为：80%；
    （3）该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
    1000×1.4×63%
    63
    mol/L=14mol/L，
    金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
    0.64mol
    1mol/L
    =0.64L=640mL，
    故答案为：640．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，同时是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，不正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
    AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
    BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
    CH2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    DNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式：
     

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．他们的作用依次为
     
    ．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入
     
    （填写字母）除去．
    a．氯化钠溶液　　   b．苯
    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则
    （1）B与A的差值为
     
    mol．
    （2）C点对应的溶液体积为
     
    mL．
    （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
     
    ．
    （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比；
    （3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件已略去）．已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质．

    回答下列问题：
    （1）写出化学式A
     
    ，J
     
    ．
    （2）写出实验室制取K的化学方程式
     
    ．
    （3）写出G→E的化学方程式
     
    ；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）检验C中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的是
     
    （填序号）．
    a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象      b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
    c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象    d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
    （6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为①
     
    ②（选填“=”或“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在VmL MgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求溶液中Mg2+、MgBr2、Br-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaHCO3是一种
     
    （填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某一化学反应情况如图，请回答
    （1）2分钟内A的平均速率是
     
    ；
    （2）该反应方程式为
     
    ．

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