Question

5．（1）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H₂做还原剂  ②热分解法  ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
A：Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①．
B：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属④．
C：Hg、Ag等不活泼金属②．
D：V、Cr、Mn、W等高熔点金属③．
（2）写出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当29kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ?，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）较活泼金属用热还原法制取，不活泼金属用热分解氧化物法制取，活泼金属用电解法制取，熔点高金属用铝热反应制取；
（2）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；
（3）依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出．

解答 解（1）A：Fe、Zn、Cu等中等较活泼金属用热还原法制取，故选①；
故答案为：①；
B：Na、Mg、Al性质活泼通常用电解法制取，故选④；
故答案为：④；
C：Hg、Ag等不活泼金属，通常用热分解氧化物方法制取，故选②；
故答案为：②；
D：V、Cr、Mn、W等高熔点金属通常用铝热反应制取，故选③；
故答案为：③；
（2）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）29kg丁烷的物质的量=$\frac{29g}{58g/mol}$=0.5mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ?，所以1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为2×5×10⁵kJ=1×10⁶KJ，
依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol；
故答案为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol．

点评 本题考查了金属的冶炼、化学方程式的书写、热化学方程式的书写，明确金属活泼性是解题关键，注意热化学方程式书写的方法，题目难度不大．