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5.将二氧化碳通入到下列溶液中,不能发生反应的是(  )
A.CaCl2B.Na2CO3C.Na2SiO3D.NaOH

分析 碳酸的酸性小于盐酸,大于硅酸,二氧化碳为酸性氧化物,结合物质的性质及强酸制取弱酸的原理来解答.

解答 解:A.盐酸的酸性大于碳酸,则二氧化碳与氯化钙不反应,故A选;
B.二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,故B不选;
C.二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故C不选;
D.二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水(或生成碳酸氢钠),故D不选;
故选A.

点评 本题考查物质的性质,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的性质、发生的反应及元素化合物知识为解答该题的关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
[Cu(NH32CH3COO]+CO+NH3?[Cu(NH33]CH3COO•CO(正反应为放热反应)
(1)必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是低温高压;
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是高温低压.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某元素M的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为580,1820,2750,11600.该元素氧化物的化学式最可能是(  )
A.MOB.MO2C.MO3D.M2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述中正确的是(  )
A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D.加入催化剂,可以改变化学反应的反应热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 (  )
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.Na2SiO3   D.CH3COONa、E.NaOH.
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是C(填编号).
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是E(填编号).
(3)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L (设反应前后溶液体积不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸反应
B.因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸,说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
C.SiO2是制造光导纤维的材料,SiO2晶体中,每个硅原子与两个氧原子相连
D.工业上制玻璃的主要原料有:黏土、石灰石、石英

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列电离方程式中,正确的是(  )
A.H2S?2H++S2-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.NaCl═Na++Cl-D.CH3COOH═CH3COO-+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=1:1(溶液体积变化忽略不计).

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