【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下:
已知:①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为
②
③RCOCH2R′RCOOCH2R′
(1)X的分子式为_____________ ;B的名称是_____________。
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是_____________ ,C→D的反应类型是_____________。
(3)写出X→Y的化学方程式:_____________。
(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗_____________ molNaOH。
(5)符合以下条件的D的同分异构体有_____________种(不考虑空间异构)。
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:
利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料,写出合成该涂料的反应流程图。
【答案】(1)C6H6O;环己醇;(2)O2、Cu、加热;氧化反应;
(3);
(4)5;(5)10;
(6)
【解析】试题分析:X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,其相对分子质量为98,遇FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基,苯酚的相对分子质量为94,X为,X和氢气发生加成反应生成B,B为,C为,则B发生催化氧化反应,PCL为E发生缩聚反应产物,则E结构简式为HO(CH2)5COOH,D发生水解反应然后酸化得到E,则D结构简式为;根据题给信息②知,X发生取代反应生成Y,Y结构简式为,四溴双酚A结构简式为。
(1)X为苯酚,其分子数为C6H6O,B为环己醇,故答案为:C6H6O;环己醇;
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热,C生成D的反应是氧化反应,故答案为:O2、Cu、加热;氧化反应;
(3)X发生取代反应生成Y,反应方程式为;
(4)四溴双酚A能和NaOH溶液发生取代反应后生成的酚羟基、HBr能和NaOH发生中和反应,0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH,故答案为:5;
(5)D结构简式为,D的同分异构体符合下列条件:①含有两个甲基和两种官能团,为醛基和羟基或碳碳双键和羟基; ②能使溴的CCl4溶液褪色,说明含碳碳双键;③能发生银镜反应说明含有醛基,符合条件的同分异构体有:HCOOCH2CH=C(CH3)2、HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCH(CH3)CH=CHCH3、HCOOCH(CH3)C(CH3)=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2CH3、HCOOC(CH2CH3)=CHCH3、HCOOC(CH3)=C(CH3)CH3、HCOOC(CH3)=CHCH2CH3、HCOOCH=C(CH3)CH3、HCOOCH=CHCH(CH3)2,共10种,故答案为:10;
(6)一定条件下乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反应生成CH2=CHCOOCH2CH3,CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物,其流程图为
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【题目】下列方法中,不能用于实验室制取氨气的是( )
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B.加热试管中的氯化铵固体
C.将烧瓶中的浓氨水加热
D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
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【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
(1)已知25℃时:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+183 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4 kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。
②按投料I进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,若按投料II进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
i X代表的物理量是_________,
ii 判断L1、L2的大小关系,并简述理由:_____________。
(3)如图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是__________。
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【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A. H+、K+、NO3- B. K+、NO3-、SO42- C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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【题目】下列关于乙酸性质的叙述中,正确的是( )
A.冰醋酸是纯的乙酸水溶液
B.乙酸不能与金属钠反应放出氢气
C.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体
D.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色
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【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 , 中子数为14的E原子可表示为 .
(2)写出由A和C形成的化合物的化学式 , 该化合物由键形成.
(3)A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号填写).
(4)写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式: .
(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法: .
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【题目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2 , C与A生成化合物CA2 , A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2 . 请回答
(1)写出元素符号B: , C:
(2)BA2的电子式 , BA2分子中化学键属于键..
(3)D2A2的化学式 .
(4)C在元素周期表中的位置是第周期,族,其原子结构示意图为 .
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. Fe与S混合加热生成FeS2
B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
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【题目】同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是
A. 体积比为8∶11 B. 分子个数之比为11∶12
C. 密度之比为8∶11 D. 原子个数之比为12∶11
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