短周期元素 W.X.Y 和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子.非金属元素 X 形成的一种单质能导电.元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素.Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是( )A．元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素 X与 W形成的共价化合物有很多种C．元素 W.X的氯化物中.各原子均满足 8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素 X 形成的一种单质能导电，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
	B．	元素 X与 W形成的共价化合物有很多种
	C．	元素 W、X的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
	D．	元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ₂

分析短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；非金属元素 X 形成的一种单质能导电，原子序数小于Al，则X为C；Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素．

解答解：短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；非金属元素 X 形成的一种单质能导电，原子序数小于Al，则X为C；Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素．
A．Y为Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确；
B．C与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确；
C．元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；
D．元素S可与元素C形成共价化合物CS₂，故D正确．
故选C．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解与应用，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

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16．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为（n-1）d¹⁰ns¹（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为

．
（2）银氨溶液可以检验醛基．
例如CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
①a个CH₃CHO分子中π键的数目为a，碳原子轨道杂化类型为sp³、sp²．
②CH₃CH₂OH、CH₃CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其只要原因是CH₃CH₂OH分子之间形成氢键．
③在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅（填一种即可），CH₄、NH₃、H₂O分子的键角依次减小，原因是分子中孤电子对数越多，键角越小，CH₄、NH₃、H₂O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：
Au+4HCl+HNO₃═H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl₄]^-，提高了金的活泼性．在[AuCl₄]^-中配位键的数目为4，写出该配离子的结构式：

．
（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点．若该晶胞边长为acm，则晶胞的密度为$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．
（5）研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而Cu⁺呈无色，请解释该现象：Cu⁺d能级上的未成对电子数为0．Cu（OH）₂难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为4s²4p⁵；PCl₃的空间构型为三角锥形
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D
A． HCl B．HF C． SO₂ D． SCl₂
（5）已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化，写出CO的等电子体的微粒N₂（写出1个）．
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	B．	淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
	C．	古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
	D．	钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

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（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，滴定达终点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色．
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