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    【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）

    A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    B. 形成化学键的过程会吸收能量

    C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化

    【答案】A

    【解析】A、△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，当△H＜0时反应放热，故A正确；B、断裂化学键需吸收能量，故B错误；C、可燃物燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点，故C错误；D、在化学反应中一定有化学键的变化，同时伴随能量的变化，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】只含有离子键的化合物是（ ）

    A. MgCl2 B. NH4Cl C. Ba(OH)2 D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变

    B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

    C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75

    D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是( )

    ①金刚石比石墨稳定

    ②石墨比金刚石稳定

    ③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

    ④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

    A.②③B.①③C.②④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 的物质的量浓度为（ ）
    A.0.3 molL﹣1
    B.0.4 molL﹣1
    C.0.45 molL﹣1
    D.0.5 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究。

    请回答：

    用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42—)在溶液中呈紫红色。

    （1）电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    （2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e—+8OH—═FeO42—+4H2O 和 4OH——4e—═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

    （l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。

    （2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。

    （3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。

    （4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．
    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ．
    （6）定容，摇匀． 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、、 ．
    （7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

    C.①⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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