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    4．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子的叙述不正确的是（　　）
    A．质量数是60B．质子数是 27C．中子数是33D．电子数是33

    分析 根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数-质子数=中子数，质子数=电子数．

    解答 解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60-27=33，核内质子数=核外电子数=27．
    故选：D．

    点评 本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
    C．c（C2O42-）＞c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．次氯酸钠是漂粉精的主要成分
    B．氧化钠可用于呼吸面具
    C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
    （2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图．

    ①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H2）=1：2．
    ②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：．
    （3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂中毒，必须除去．
    ①写出除去H2S杂质的反应方程式NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O．
    ②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于9：1．
    （4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
    C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
    D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验．
    实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
    编号Na2S04溶液AgN03溶液现象
    体积/mL浓度/（mol•L-1）体积/滴浓度/（mol•L-1）
    ①1l32 
    出现大量白色沉淀
    ②1130.5出现少量白色沉淀
    ③1130.1有些许浑浊
    ④1130.0l无明显变化
    （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
    （2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
    [25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
    编号AgNO3浓度/（mol•L-1）稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）
    ①20.20.0003
    ②0.5 0.0048
    ③0.10.0l0.12
    ④ 0.001 
    若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是AD （填字母序号）．
    A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
    B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
    c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
    D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
    （3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
    实验二：
    编号AgNO3溶液
    浓度/（mol•L-1）    		现象向沉淀中滴加硝酸后的现象
    ①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
    ②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
    对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物）
    假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用．
    假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
    （4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请  写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
    ②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
    （5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．足量锌分别与体积相等、等pH的稀硫酸和醋酸溶液反应，其它条件相同，则
    A．开始时锌与稀硫酸反应速率=锌与醋酸反应速率（填“＞”“＜”或“=”，下同）
    B．在相同时间内锌与稀硫酸生成H2量＜锌与醋酸生成H2量
    C．最终锌与稀硫酸生成H2量＜锌与醋酸生成H2量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
    CuSO4溶液
    C．
    酒精溶液    		D．
    稀硫酸     稀硫酸

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