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    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ．
    b、该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞
    酚酞
    ．
    c、在G操作中如何确定终点？
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    ．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
    偏大
    偏大
    ，原因是
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    ．
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
    4.20
    4.20
    mol/L．
    分析：（1）a、根据酸碱中和滴定操作正确的操作步骤进行排序；
    b、根据氢氧化钠与硫酸恰好中和溶液的pH为7选择使用的指示剂；
    c、根据滴定结束前硫酸溶液的颜色及反应结束后混合液的颜色变化判断滴定终点；
    （2）滴定管没有润洗，滴定管内的蒸馏水导致盛装的溶液体积增大，溶液浓度减小；
    （3）根据滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积及反应方程式计算出待测液硫酸的物质的量浓度．
    解答：解：（1）a、用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECDBAGF（或ECBADGF），
    故答案为：ECDBAGF（或ECBADGF）；
    b、由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8-10）作为指示剂，
    故答案为：酚酞；
    c、滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，
    故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，
    故答案为：偏大；滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大；
    （3）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）=
    1
    2
    ×0.14mol/L×0.015L
    0.025L
    =0.042mol/L，
    稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×
    100mL
    1mL
    =4.20mol/L，
    故答案为：4.20．
    点评：本题考查了酸碱中和滴定实验操作及误差分析，题目难度中等，要求学生熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，就能顺利完成此类题目，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范的实验设计能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
                                             　　　　　　　　
    （2）下列操作将导致测定值高于实际值的是
    B
    B

    A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
    C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
    E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为
    0.042
    0.042
    mol/L（计算出结果到小数点后二位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）该学生用标准0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

     A．用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

     B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

     C．用蒸馏水洗干净滴定管。

     D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

     E．检查滴定管是否漏水。

     F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

     G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    ③在G操作中如何确定终点?                                     。

    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷（带解析） 题型：实验题

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
    就此实验完成填空：
    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
    ③在F操作中如何确定终点?                                 。
    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 
    ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版） 题型：实验题

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    就此实验完成填空：

    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。

    ③在F操作中如何确定终点?                                 。

    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。

    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 

    ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 

    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

     

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