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    【题目】下列有关实验操作或判断正确的是( )

    A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

    B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

    C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

    D．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液

    【答案】B

    【解析】俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A错误；量取5.2 mL的盐酸应选取10 mL规格量筒量取，C错误；容量瓶不能直接用于物质的溶解，D错误。

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    A．原电池是将化学能转化成电能的装置

    B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

    C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

    D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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    【题目】若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是

    A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

    B．56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3NA

    C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

    D．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH）3胶体后形成的胶粒数为NA

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    【题目】I．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：

    2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

    2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

    （1）请回答：反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

    II．已知反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数K等于4.0 ，在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=____________；CO的平衡转化率= _____________。

    （3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

    a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

    III． 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （4）B极上的电极反应式为 。

    （5）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（ ）

    A．它们的分子数目之比是4:5

    B．它们的氧元素的质量之比为2:3

    C．它们的物质的量之比为5:4

    D．它们的密度之比为5:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些主要玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 、 。

    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：

    ①计算；②称量胆矾 g；③ ；

    ④转移；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。

    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：

    ① 、

    ② 。

    （4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低 （请用序号填写）。

    ① 用托盘天平称量时砝码放在左盘

    ② 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

    ③ 定容时俯视刻度线

    ④ 定容时仰视刻度线

    ⑤ 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

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    【题目】下列叙述正确的是

    A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强

    B．凡是能导电的物质都是电解质

    C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

    D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

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