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    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

    ________________________________________________________________________。

    (2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。


    答案　(1)CH3COOH>H2CO3>HClO

    (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－

    (3)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大

    解析　电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强。

    (3)根据图像分析知道，起始时两种溶液中c(H＋)相同，故c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。


    练习册系列答案
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    在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　　)

    ①只有Fe2＋　　　    ②Fe2＋和Fe3＋

    ③Fe2＋和Cu2＋　　　    ④Cu2＋和Fe3＋

    A．①③　　 B．②④　　

    C．①④　　 D．②③

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    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

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           ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

           ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

           ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

           ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

           ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

           ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

           ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

           请回答下列问题：

           (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________________________________________________________。

           (2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

           (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

           (4)步骤⑤的目的是________________________________________。

           (5)步骤⑦的目的是_______________________________________________。

           (6)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

           (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_______________________________________________________

           ________________________________________________________________________。

          

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    25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)

    A．溶液中OH－的物质的量浓度

    B．溶液的导电能力

    C．溶液中的

    D．CH3COOH的电离程度

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    加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像

    加水稀释相同的倍数，________的pH大；

    加水稀释到相同的pH值，________加入的水多。

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    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

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    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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    图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

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    _______________。

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