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    12．作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通地电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2，有关电解产物的说法正确的是（　　）
    A．H2不能在Cl2中燃烧B．在阳极得到H2
    C．NaOH是弱碱D．Cl2可用于制造漂白粉

    分析 电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，据此回答．

    解答 解：电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气．
    A、H2能在Cl2中燃烧生成氯化氢，故A错误；
    B、在阳极上生成氯气，故B错误；
    C、氢氧化钠是强碱，故C错误；
    D、氯气和氢氧化钙之间反应可以得到漂白粉，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学反应类型的判断不正确的是（　　）
    A．CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl       加成反应
    B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH        加成反应
    C．CH3COOCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH    取代反应
    D．C6H6+H2SO4→C6H5-SO3H+H2O      取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中可以与铝产生钝化反应的是（　　）
    A．浓HClB．浓HN03 C．NaOH溶液D．稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Ⅰ．已知常温下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的电离平衡常数为1.8×10-5；回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①⑤（填序号）．
    （3）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+，Na+，Br-，Fe3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
    C．K+，H+，NO3-，I-D．Na+，H+，SO32-，S2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实中不能用平衡移动原理理解是（　　）
    A．SO2催化氧化反应中，为提高SO2的转化率，使用过量O2
    B．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
    C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯气的实验室制法
    在实验室里氯气可以用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应来制取．实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    根据上述反应原理，人们设计了如图实验装置，用于实验室制备商量的Cl2．
    （1）实验仪器：a：分液漏斗； b：圆底烧瓶；
    （2）各部分装置所起作用
    A氯气的发生装置；B氯气收集装置，利用Cl2密度比空气密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气．C：尾气吸收装置，因Cl2有毒污染空气，用氢氧化钠溶液吸取多余的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2，易与水反应），并测定其化学式．
    （1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好．
    （2）制备氮化钙的操作步骤是：
    ①打开活塞K并通入N2；  
    ②点燃酒精灯，进行反应；
    ③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K；
    ④拆除装置，取出产物．
    （3）数据记录如下：
    空石英管质量 m0/g石英管与钙的质量 m1/g石英管与产物的质量 m2/g
    14.80015.08015.150
    ①通过以上数据求算化学式CaxN2，x=2.8．
    ②上述实验产生误差的原因可能是AB （选填编号）．
    A．N2通入不足，反应器中有O2　   B．钙与N2未充分反应     C．产物与空气接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组在实验室中制备硝基苯的主要步骤如下：
    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    c．在一定温度下发生反应，直至反应结束；
    d．粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：
    ①制备硝基苯的反应类型是取代反应．
    ②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    ③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    ④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．

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