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    从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。

    已知键能数据如下表：

    化学键

    N≡N

    N—H

    H—H

    键能(kJ/mol)

    942

    391

    b

    反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：

    A. 551 B. 437 C. 558 D. 160

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    A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

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    A．②③⑥　　 B．②③⑤ 　C．①②⑥　 D．②④⑥

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    （1）基态E原子的价层电子轨道表示式为__________________________________。

    （2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为____________(用元素符号表示)。

    （3）写出一种与DAB—离子互为等电子体的分子___________________ (填化学式)。

    （4）AC32-的中心原子杂化类型为_________；DC32-的空间构型为_________。

    （5）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_____________。

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    下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

    A. 基态原子的N层上只有两个电子的元素，一定是IIA族元素

    B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

    C. 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区

    D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项表述得不够科学严密的是

    A. 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应

    B. p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

    C. 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的

    D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列组合不能形成配位键的是

    A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+

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    C. X不可能为第一周期元素

    D. 由X形成的含氧酸均为强酸

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