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下图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%,回答下列问题:
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)A在周期表中的位置为        ;E的离子结构示意图为          ;化合物DE3的电子式_______。
(2)F元素氢化物的空间构型为_______。
(3)D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序               。(用化学式表示)
(4)B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(5)B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应,化学方程式为
                                                 
(6)F2H4和FO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F2和H2O(g),已知8g F2H4气体在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为                
(7)请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。
(18分)(1) 第二周期ⅥA组;     ;电子式    。
(2)三角锥型 (3)HClO4>H2SO4>H3PO4 (4)HCl>H2S>H2Se  (5)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(6)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ?mol-1
(7)画出金属和非金属的分界线。
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

试题分析:B元素的最高价是负价绝对值的3倍,所以B是第ⅥA族元素,最高价是+6价。它的最高价氧化物中含氧60%,则B的相对原子质量是,所以B是S元素。则A是氧元素,F是氮元素,D是磷元素,E是氯元素,C是Se元素。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是HCl>H2S>H2Se。8g F2H4气体在上述反应中放出142kJ热量,则1molN2H4放出的热量是,所以该反应的热化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ?mol-1
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范严谨的答题能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D四种元素,已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同;B 元素原子的第二层比第一层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和 氖原子具有相同的电子数;D元素的原子核外有4个电子层,第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。请写出:
(1)元素名称: A________,B________,C________,D________。
(2)A的原子结构示意图________,B的阴离子的化学式________,
C的离子结构示意图________,D的原子结构示意图________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为(   )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知短周期元素的离子。aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>CB.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>AD.单质的还原性 A>B>D>C

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是(     )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关稀土元素的说法正确的是(     )
A.的质量数相同
B.是同一种核素
C.互为同位素
D.的核外电子数和中子数均为62

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/1010m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合价
+1
-2
+5、-3
+3
+7、-1
+5、-3
下列有关说法正确的是
A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题

 
 
 
 
 
 
 



 



 
 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
请用化学语言回答下列问题:
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436

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