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    4．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）
    A．1s22s22p5B．1s22s22p2C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2

    分析 失去同一能级电子时，电离能相差不大，失去同一能层中不同能级电子时，电离能相差较大，到失去不同能层电子时，电离能发生剧增．

    解答 解：A．第一电离能与第二电离能均失去2p能级电子需要能量，相差不大；
    B．第一电离能与第二电离能均失去2p能级电子需要能量，相差不大；
    C．失去一个电子后，电子排布变为1s22s22p6，为稀有气体的稳定结构，第二第二电离能为失去2p能级电子需要能力，所以第二电离能与第一电离能很大；
    D．第一电离能与第二电离能均失去3s能级电子需要能量，相差不大，
    故选：C．

    点评 本题考查原子核外电子的排布、电离能，侧重于基础知识的考查，理解电离能与原子核外电子的排布特点的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆
    B．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池
    C．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
    D．明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）6.4g铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），求NO2、NO的体积比．
    （2）若上述硝酸恰好完全反应，则被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：

    部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
    物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
    溶解性难溶难溶可溶易溶
    请回答下列问题：
    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
    （3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
    （4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
    4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
    用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
    （5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
    （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
    H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一种或几种组成，进行如下实验：
    ①混合物加水后，形成无色透明的溶液；
    ②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
    ③向②过滤出的白色沉淀物中加入稀盐酸，发现沉淀部分溶解；
    ④向②的滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    根据以上实验，回答：
    （1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀部分溶解；
    （2）混合物中一定没有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液无色，且含有Na2SO4、K2CO3；
    （3）不能判断是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3与BaCl2溶液不反应，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（　　）
    A．所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
    B．将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
    C．将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流
    D．定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．图a中，随着电解的进行，溶液中c（H+）增大
    B．图b中，Mg电极做电池负极
    C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
    D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、FeO、CuO、MnO2、AlCl3、Na2SO4中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
    ③取②中溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
    ④将Z溶液中滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀．
    分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
    A．X中一定不存在FeO
    B．Y中一定含有MnO2，Fe2O3
    C．Z溶液中一定含有Na2SO4，不能确定是否含有AlCl3
    D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸未变蓝该溶液中不含NH4+
    B用高锰酸钾溶液检验乙烯中混有的SO2高锰酸钾溶液褪色乙烯中混有SO2
    C向氯化钡溶液中通入CO2得到白色沉淀生成了BaCO3
    D淀粉KI溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝后褪色SO2有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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