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    用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：
    A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线。
    B．用酸式滴定管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂。
    C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00mL。就此实验完成下列填空：
    (1)滴定时眼睛应观察______________ 。
    (2)滴到终点，溶液的颜色由_______色变为_______色，且半分钟内不褪色。
    (3)根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为 __________mol/L。
    (1)锥形瓶中溶液的颜色变化 
    (2)无 ； 粉红（浅红）
    (3)0.08000
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?奉贤区一模）常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏）常温下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：
    步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果．
    请回答下列问题：
    （1）步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、
     
    ．
    （2）步骤2中，改用试剂
     
    来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是
     
    ．
    （3）步骤3中，被滴定的25mL滤液中 CO32-的物质的量为
     
     mol，
    （4）原茶叶中钙离子的质量分数为
     
    ．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将
     
    ．
    A．偏小      B．偏大      C．无影响      D．偏小或偏大或无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图为常温下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1盐酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）
    A、图1是滴定盐酸的曲线B、B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-）C、C、E状态时，反应消耗的酸n（CH3COOH）=n（HCl）D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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