[题目]下列有关物质结构的说法正确的是A. 78 g Na2O2晶体中阴.阳离子个数均为2NAB. 4.48 L NH3中含有0.6NA个N-H键C. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-ClD. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质结构的说法正确的是

A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA

B. 4.48 L NH3中含有0.6NA个N－H键

C. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

【答案】C

【解析】A. 78 g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A错误；B. 4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA个N－H键，B错误；C. S2Cl2是共价化合物，结构式为Cl—S—S—Cl，C正确；D. PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D错误，答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置__________________________；

（2）B 元素的原子结构示意图____________________________；

（3）化合物D2C的电子式______________________________；

（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；

（5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。

A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：___________，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_________________溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)

A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。(填反应编号)

(1)Fe+2FeCl33FeCl2