[题目]E是非金属性最强的元素.M是E的气态氢化物.在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图.下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式是2HF(HF)2B. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C. t1时刻.保持温度不变.再充入1molM.重新达到平衡时.将增大D. M的沸点比同主题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C. t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D. M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

【答案】C

【解析】

由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，="(2mol×20" g·mol－1+1mol×60 g·mol－1)/3mol="33.3" g·mol－1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

	实验操作	实验现象	结论
A	0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小
B	将水蒸气通过灼热的铁粉	铁粉变为红色	铁可以与水在高温下发生反应
C	向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
D	向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii．R-+·OH = OH-+·R

iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

请回答下列问题：

(1)中间产物·OH的电子式是________

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________

(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。

(5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。

(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

（1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是_________。

（2）实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是________（用化学方程式表示）。

（3）为了检验实验中产生的CO2，请描述接口a之后的实验操作及现象_________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，C能够发生银镜反应， E与B、D均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：

请回答：

(1) F的结构简式______。

(2) A→B的反应类型______。

(3) C→D的化学方程式______。

(4) 下列说法不正确的是______。

A．将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡

B．2 mol F可以反应产生1 mol环状化合物，其分子式为C4H6O5

C．G加入NaHCO3溶液中会产生气体

D．1 mol H可以与含2 mol NaOH的水溶液完全反应

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【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是( )

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D．充电时，阴极电解液pH升高

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【题目】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O