Question

pH=3的盐酸与pH=3的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的H⁺浓度分别为C₁和C₂，则C₁和C₂大小关系是（　　）

• A、C₁=C₂
• B、8C₁=C₂
• C、C₁=10⁸C₂
• D、C₁=10^-8C₂

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算解答．

解答： 解：pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L=C₁，pH=3的NH₄Cl溶液中氢离子全部是由水电离的，则由水电离出的c（H⁺）=10^-3mol/L=C₂，即C₁=10^-8C₂．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点，题目难度不大．