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    100 mL pH=11的氨水与100 mL pH=3的盐酸相混合后，所得的混合液(    )

    A.显碱性              B.显酸性                C.显中性               D.不能确定其酸碱性

    解析：氨水中c(OH-)=mol·L-1=10-3 mol·L-1，因为氨水为弱电解质，故c(NH3·H2O)＞＞c(OH-)，而盐酸中c(HCl)=c(H+)=10-3 mol·L-1，两者混合氨水过量，故显碱性。

    答案：A

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    室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）
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    A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系
    B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    与水的体积的变化关系
    C、图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释，溶液中
    c(NH4+)
    c(NH3?H2O)c(H+)
    与水的体积的变化关系
    D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系

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