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    (12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：

    （1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。
    ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式             
    ②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。
    ③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因            。
    ④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因              。
    （2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
    ①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为         。

    ②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式                .
    （1）①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2（2分）
    ②(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4+H2O2（2分
    ③铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅（2分）
    ④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。（2分）
    （2）①H2O2  （2分）
    ②2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O  2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（2分）

    试题分析：（1）电解和水解的反应式均可根据题中所给反应物和生成物书写，可得①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2，②(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4+H2O2。③使用铂的原因是，铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅。④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。（2）①刚开始，S2O82－发生反应，产生H2O2 ，而H2O2 易分解，滴入少量FeCl3溶液，即是滴入了催化剂，加快了H2O2 的分解，故在t时含量迅速降低。故物质X就是H2O2 。②得到紫红色溶液，即有高锰酸根生成，故反应离子式为2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O  2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
    点评：本题属于常规工艺流程题，需要利用化学反应原理对生产工艺进行分析，其中涉及的化学原理都是常见化学物质的性质，接下来的小题会涉及不同的知识点来解答，要利用到物质的特殊化学性质，学生应当对这部分知识熟练掌握，最后的图像题，还是将图像信息转化为化学的文字信息来理解。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

    （1）溶液A的溶质的主要成分为   。（填化学式）
    （2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）   。
    （3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：   。
    （4）加入NaF的反应为：Li＋＋F－LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=   。
    （5）加入30%Na2CO3溶液的作用是   。
    （6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（    ）
    (1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点  (3)将固体燃料粉碎
    (4)将液体燃料雾化  (5)将煤气化处理       (6)通入适当过量空气
    A．(1)(3)(4)(5)B．(2)(3)(5)(6)C．(3)(4)(5)(6)D．(1)(2)(3)(4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．二氧化硅可以用来制造光导纤维B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是(   )
    A．减少一次性用品的使用
    B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化
    C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行
    D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水是取之不尽用之不竭的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

    （1）请写出电解食盐水的化学方程式                                        
    （2）母液中含有K+、Na+ 、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
    ①石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是               
    ②电解熔融氯化镁的化学方程式是                                            
    ③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）                 
    A． H2               B． CO2         C．空气         D． Ar
    （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质
    ①生成溴单质的化学反应的离子方程式是                                ，其中氧化剂是        
    工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用             （填实验方法）
    ②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是          （填写代号）
    A．从外地购买                 B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是
    A．NaB．MgC．AgD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
    A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 ="=" 2Cl- + Br2
    C．试剂1可以选用石灰乳
    D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）　　工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
    　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：
    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    (Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    (Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
    　　③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：

    （1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
    （2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
    （3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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