有一在空气中暴露过的KOH固体.经分析知其内含:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%.若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里.过量的酸再用足量的氢氧化钾中和.蒸发中和后的溶液可得固体质量为A．3.43 gB．4.00 gC．4.50 gD．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

A．3.43 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．无法计算

此题数据较多，组成复杂，若从分析混合物组成着手，很容易陷入陷阱，若从分析最终固体成分入手，则很容易找出计算方法。因为最终固体为KCl，K元素来源虽复杂，而Cl元素只来自1.683 g的盐酸中，故KCl的质量为：

×1.683 g="3.43" g。

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________________________________________、____________________________________。
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_________________________________________、___________________________________。

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下列关于碱金属元素的叙述正确的是（）

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