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    【题目】某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为

    离子

    NO3-

    SO42-

    H＋

    Mg2＋

    K＋

    浓度(mol/L)

    0.3

    0.4

    0.2

    0.2

    a

    A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7

    【答案】C

    【解析】

    根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），带入数据可求得a=0.5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是

    A. 曲线①表示的是NiS

    B. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的

    C. 25℃时，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=4000

    D. 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

    A. 该温度高于25℃

    B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

    C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.向稀硫酸中加入溶液：

    B.往溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

    C.将少量通入次氯酸钙溶液中：

    D.将足量通入溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

    Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________

    已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。

    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

    A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

    B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

    D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

    （3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

    （已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    ①该实验进行的目的是_____________

    ②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般检验SO42-的试剂是

    A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

    C. 稀盐酸、BaCl2 D. AgNO3、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。

    I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

    （1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

    （2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，

    （3）E中主要反应的离子方程式为________，

    （4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

    Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

    假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

    甲同学设计如图所示实验装置：

    请回答下列问题：

    （5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

    （6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

    请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________

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