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    13．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）

    分析 n（KMnO4）=0.02L×0.100mol/L=0.002mol，由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知，n（H2C2O4）=0.002mol×$\frac{5}{2}$=0.005mol，然后结合m=nM计算．

    解答 解：n（KMnO4）=0.02L×0.100mol/L=0.002mol，由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知，n（H2C2O4）=0.002mol×$\frac{5}{2}$=0.005mol，该成品的质量分数为$\frac{0.005mol×90g/mol}{0.5g}$×100%=90%，
    答：该成品的质量分数为90%．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的相关计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化．
    （3）D步操作中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是②③①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2?2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3
    B．当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态
    C．一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大
    D．达平衡后，升高温度，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有Fe3+（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是I2（用化学式表示）．
    ②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．（双选）
    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：铁氰化钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
    A．v（A）=0.9 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=1.4 mol/（L•s）D．v（D）=1.8 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有以下物质：①铝； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氢钠固体； ⑥三氧化硫；⑦纯醋酸； ⑧氢氧化钡溶液； ⑨氯化氢气体； ⑩硫酸．
    （1）其中属于非电解质的是④⑥；属于强电解质的是⑤⑨⑩；属于弱电解质的是⑦．
    （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
    （3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某兴趣小组用如图装置做了两次实验，不可思议地用原电池完成总反应：H++OH-=H2O
    实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡．
    实验②：向乙池的Pt电极表面通入另一气体，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡．

    （1）实验①，甲池通氢气的Pt电极为负极，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O．
    （2）实验②中乙池中通入气体为O2，甲池电解质溶液为NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置或操作合理的是（　　）
    ABCD
    CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI

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