Question

14．按要求答题：
（1）写出下列元素电子排布式  Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹   Cl1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
（2）写出下列物质电子式      N₂   HClO
（3）画出下列元素电子排布图   C  Mg．

Answer 1

分析 （1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；
（3）先根据构造原理写出电子排布式，再画出价电子轨道排布图．

解答 解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N₂的电子式为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；
故答案为：；；
（3）C原子最外层4个电子，为2s²2p²，两个电子分别占据2个p轨道，自旋反向相同，第一个电子层为1s²，
其电子轨道表达式为：；
镁为12号元素，基态Mg原子正确的核外电子轨道表示式为：；
故答案为：；．

点评 本题考查了电子式、核外电子排布式、电子排布图等表示方法，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确核外电子排布式的表示方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．