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    6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（　　）
      X Y  
     Z   WQ 
    A．离子半径的大小顺序为r（Q-）＞r（W2-）＞r（Z3+）＞r（Y2-）
    B．X、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
    C．Y氢化物的沸点比W氢化物的沸点高
    D．X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

    分析 由短元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，则Z为Al，可推知X为N、Y为O、W为S、Q为Cl．
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
    B．X、Q的氢化物化合的产物为氯化铵；
    C．Y氢化物分子间含氢键；
    D．X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸．

    解答 解：由短元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，则Z为Al，可推知X为N、Y为O、W为S、Q为Cl．
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径的大小顺序为r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+），故A错误；
    B．X、Q的氢化物化合的产物为氯化铵，含离子键、共价键，故B正确；
    C．Y氢化物分子间含氢键，沸点高，则Y氢化物的沸点比W氢化物的沸点高，故C正确；
    D．X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，均与NaOH发生复分解反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    A．水结为冰B．酸碱中和
    C．浓硫酸加水稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应

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    17．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图1所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极．
    （1）该燃料电池的正极是A（填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；一段时间后，溶液的pH会变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图2所示，则铁电极上产生的气体为H2（填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的化学方程式：
    （1）红热的木炭和浓硝酸C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （2）实验室制氨气Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）工业上制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    （4）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O
    （5）铜和浓硫酸加热Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A．0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA
    B．常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.01NA
    C．0.1mol02完全反应时，转移的电子数为0.4NA
    D．12克碳单质中所含的共价键数为2NA

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    11．1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]，是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，其熔点为12℃．下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
    A．常温下能导电B．水溶液呈碱性
    C．是共价化合物D．能与NaOH反应产生NH3

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    18．下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．将氟气通入水中：F2+H2O═H++F++HFO
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍．下列说法中不正确的是（　　）
    A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
    B．X和Z形成的化合物常温下为固态
    C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
    D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物

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    20．下列实验操作所对应的现象和结论都确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中溶液出现浑浊沉淀的主要成分是BaSO3
    B将少量溴水滴入FeI2溶液中，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色氧化性：I2＞Fe3+
    C将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2
    D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成H2CO3酸性比H2SiO3强
    A．AB．BC．CD．D

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