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    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
    A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
    B．Y元素的氢化物是一种强酸
    C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强
    D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为
    AD
    解析：X、Y、Z是3种短周期元素，即前三周期元素。又因为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，故X为O元素；X、Y位于同一主族，所以Y为S元素；Y、Z处于同一周期，且Z原子的核外电子数比Y原子少1，所以Z为P元素。则X、Y、Z 3种元素在周期表中的位置如下：

    　　所以按照元素非金属性同周期、同主族的递变规律知：①X、Y、Z的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X，故A项正确；②Y（S）元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故B项H3YO4错误；③3种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H3Z ＜ H2Y ＜ H2X，故C项错误；④原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X，故D项正确。
    答案：AD
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．还原性：Al＞Mg＞Na　　　　B．原子半径：Cl＞S＞O
    C．稳定性：HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（      ）
    A．n（A-N+10）/（A+16）molB．n（A-N+8）/（A+16）mol
    C．(A-N+2)molD．n(A-N+6) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数?d＞c＞b＞a
    C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号
    		元素特征信息
    A
    		最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B
    		原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1
    C
    		1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
    D
    		原子最外层电子数等于其周期序数
    E
    		 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
     
    ①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
    ②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________；
    ③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
    ④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
    a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置
    d.比较原子半径大小     e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
    ⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是
    A． X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
    B． X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
    C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素是          ；
    （2）Ne 原子结构示意图为          ；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是      ，呈两性的是      ；
    （6）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
    氯化镁获得金属镁的化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为
    A．53B．78 C．131D．184

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
    请回答下列问题：
    ⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；
    ⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；
    ⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
    ①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______；
    ②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。

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