A. | 电解精炼铜时粗铜做阳极,发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu | |
B. | 一定条件下,使用催化剂能同时提高反应速率和反应物的平衡转化率 | |
C. | NH4HSO4溶液呈酸性,主要原因是NH4+的水解促进了水的电离 | |
D. | 常温下加水稀释CH3COOH 溶液,稀释过程中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)c(O{H}^{-})}$不变 |
分析 A.精炼铜时粗铜做阳极,阳极上Cu失去电子;
B.催化剂可加快反应速率,不影响平衡移动;
C.NH4HSO4溶液呈酸性,电离出氢离子;
D.加水稀释CH3COOH 溶液,温度不变,Kw、Ka不变.
解答 解:A.精炼铜时粗铜做阳极,阳极上Cu失去电子,阳极反应为Cu-2e-=Cu2+,故A错误;
B.催化剂可加快反应速率,不影响平衡移动,不能提高转化率,故B错误;
C.NH4HSO4溶液呈酸性,与电离出氢离子有关,NH4+的水解很弱,故C错误;
D.加水稀释CH3COOH 溶液,温度不变,Kw、Ka不变,则稀释过程中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)c(O{H}^{-})}$=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)c(O{H}^{-})c({H}^{+})}$=$\frac{Ka}{Kw}$,则比值不变,故D正确;
故选D.
点评 本题考查较综合,涉及弱电解质的电离平衡、电离与水解、平衡移动、电解与电极反应,为高频考点,把握相关反应原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项C为解答的易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液 | 产生红褐色沉淀 | 硫酸亚铁已变质 |
B | 在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液,加热 | 没有银镜生成 | 蔗糖未水解 |
C | 向CaCl2溶液中通入纯净的SO2 | 产生白色沉淀 | CaCl2与SO2反应生成CaSO3 |
D | 在0.1mol/L AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,再滴加0.1mol/L FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀,后白色沉淀转化成红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3] |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2 与 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O互为可逆反应 | |
B. | 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态,该状态下,正、逆反应速率相等,都为零 | |
C. | 可逆反应不能进行到底,必然有反应物剩余 | |
D. | 可逆反应的速率很小,达到最大限度时反应停止 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 | |
B. | 开发核能、太阳能等新能源,推广乙醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 | |
C. | 汤姆逊提出葡萄干面包原子模型 | |
D. | 尼龙、棉花、天然橡胶、塑料都是由高分子化合物组成的物质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br->I->S2- | |
B. | 离子的还原性由强到弱的顺序为:S2->I->S2- | |
C. | 元素的非金属性由强到弱的顺序为:S>I>Br | |
D. | 单质的氧化性由强到弱的顺序为:Br2>I2>S |
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