Question

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 钠加入水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． Cl₂通入水中  Cl₂+H₂O?2H⁺+ClO^-+Cl^-
• D． 向浓盐酸中加二氧化锰：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．电荷不守恒；
B．Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，铝离子生成偏铝酸根离子；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D．二者反应生成氯化锰、氯气和水．

解答 解：A．钠加入水中，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，铝离子生成偏铝酸根离子，离子方程式：3Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+3SO═3BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．Cl₂通入水中，离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-，故C错误；
D．向浓盐酸中加二氧化锰，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项B为易错选项．