反应AC发生过程中的能量变化如图.△H 表示反应的焓变.下列说法正确的是A．反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E1减小.E2增大B．反应体系中加入催化剂.反应速率增大.△H不变C．△H < 0.反应达到平衡时.升高温度.A的转化率增大D．△H > 0.反应达到平衡时.升高温度.A的转化率减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题：

（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）;

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 ;

（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-＋2I﹣＋2H+AsO33-＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是。

②该电池工作时，当外电路转移4NA e— 时生成 mol I2。

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）试样中As2O5的质量是 g。

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科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A． CH3COOH+ H2OCH3COO－+H3O+