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    （1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO42-，而氯元素本身被还原成-1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素,氮族元素
    分析：（1）钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，说明钠和氨气反应置换出氢气生成NaNH2；
    （2）氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中，二氧化硫被氯气氧化为硫酸，本身被还原为盐酸，硫酸和氯化氢都是强电解质，据此写出离子方程式；
    解答： 解：（1）钠和氨气反应置换出氢气生成NaNH2，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，
    故答案为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；
    （2）SO2能被Cl2氧化成+6价的SO42-，而氯元素本身被还原成-1价的氯，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    点评：本题考查了离子方程式和化学方程式书写，主要是物质性质的熟练掌握，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4．反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可．

    ①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记（即C2H518OH），请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
     
    ．
    ②装置A的名称是
     
    ，使用时要先从
     
    口（填“a”或“b”）进水．
    ③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．为了将这三者进行分离，该小组依如图2流程进行了进一步的实验：
    试剂（a）是
     
    ，分离方法（1）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物 溶度积常数（Ksp）
    BaSO4 1×10-10
    BaCO3 2.6×10-9
    CaSO4 7×10-5
    CaCO3 5×10-9
    请回答下列问题：
    （1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是
     
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    （填字母序号）．
    A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的CH3COONa固体    D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
     
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是
     
    ．
    （3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
     
    ．
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol?L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处．
    ABn 分子的立体构型 典型例子
    n=2
    n=3
    n=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图实验装置，请回答下列问题：
    （1）仪器B中的实验现象
     
    ．
    （2）仪器B中的化学方程式是
     
    ．
    （3）该实验设计不严密，请改正
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图（1）所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．

    （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    ①该反应在
     
    min时达到平衡状态（反应限度）；
    ②该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl-完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A、6：3：2
    B、3：2：1
    C、1：2：3
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池．常见的镍氢电池某极是储氢合金LaNi5H6（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：LaNi5H6+6NiOOH
    放电
    充电
    LaNi5+6Ni（OH）2
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时电子流入储氢合金电极
    B、放电时1molLaNi5H6失去6mol电子
    C、放电时正极反应为NiOOH+H2O-e-=Ni（OH）2+OH-
    D、充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期目的是（　　）
    序号 实验内容 实验目的
    A 室温下用PH计测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
    D 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应，且相互促进
    A、AB、BC、CD、D

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