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    现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

    ①在水溶液中，M+X2+=M2++X

    ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

    ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

    判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）

    A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

    阳极的电极反应式为 。

    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为

    。

    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式： 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。

    ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。

    A．c(NH4+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)

    B．c(H+) + c(NH4+) = c(C2O42-) + c(OH-) + c(HC2O4-)

    C．c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4 )]

    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O 的质量不高于 g。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3 ：物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均不大于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如下图所示;D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元素在地壳中含量居第四位；则：

    （1）写出基态E原子的价电子排布式 。

    （2）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 。

    （3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为 ，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是 。

    （4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式: 。

    （5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是堆积_______(填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为ρg • cm-3，阿伏加德罗常数为 ，求晶胞边长a = cm。（用含、的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仅用下图装置可完成

    A．浓硫酸和铜制SO2

    B．用Cu与浓HNO3反应制NO2

    C．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3

    D．用锌粒与稀H2SO4反应制H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。

    请回答下列问题:

    （1）Y在元素周期表中的位置为 ；

    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)

    （3） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示)

    （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)

    （5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是 (填化学式)，沸点高的是 （填化学式）

    （6）ZW的电子式为 ，W2Y2的电子式为 ，用电子式表示Z2M的形成过程： 。

    （7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因 。

    （8）已知

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

    （9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。

    A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大

    C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将固体NH4Br置于密闭容器中,在某一温度下,发生下列反应:NH4Br(g)NH3(g) + HBr(g)

    2HBr(g)H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测得c（H2）为0.5mol/L-1,c（HBr）为4mol/L-1,若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是

    A．0.5mol·L-1·min-1  B .2.5 mol·L-1·min-1 

    C．2 mol·L-1·min-1  D．5 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

    A．第一主族的元素称为碱金属

    B．第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使其反应速率加快的是

    A． 增加C的量

    B． 将容器体积缩小一半

    C． 保持体积不变,充入N2使体系的压强增大

    D． 保持压强不变,充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）

    ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

    ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

    A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②③可以 D．①③④可以

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