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    5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．平衡时，2v正（NO）=v逆（N2）
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    分析 A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
    B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
    C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
    D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．

    解答 解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
    B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
    C、2v正（NO）=v逆（N2）说明单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．
    D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．向蔗糖中加入浓硫酸的实验如图，回答下列问题．

    （1）向盛有蔗糖的烧杯中加几滴水的目的是：水与浓硫酸作用，使温度升高，加快化学反应速率．
    （2）写出该实验发生的主要反应的化学方程式：C12H22O11$\stackrel{浓硫酸}{→}$12C+11H20、C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
    N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
    I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
    A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
    C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中C（CO）不变
    C．V（H2）正=V（H2O）逆
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．
    已知Cu（OH）2═Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
    （1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于5．
    （2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（　　）
    A．①B．仅②C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    ①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
    ③丁二烯和丁烯为同分异构体
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
    ⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
    A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

    （1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a．
    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有干燥气体、使气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速．
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体．
    （4）用如图2乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：说明氨的氧化反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生、产生白烟．用化学方程式解释现象产生的原因2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．今有A、B两种有机物相对分子质量相同．A是一种芳香烃，且分子中所有的原子可以在同一个平面上．B是烃的含氧衍生物．各取1mol A、B完全燃烧，生成的CO2分别为8mol和4mol．A和苯分子中氢的质量分数相同．
    （1）A的结构简式为B的分子式为C4H8O3
    （2）B分子有多种同分异构体，其中有一种含有羧基，不含甲基的物质甲．该分子能发生多种反应，如能生成五元环状物质乙，也能生成最简式与乙相同的两种聚合物丙和丁（丁是由二步反应得到的）．请分别写出这些物质的结构简式．
    甲乙
    （五元环状化合物）    		丙
    （经缩聚反应生成）    		丁
    （经加聚反应生成）

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