Question

根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末

 

 （填试剂化学式），
若观察到

 

现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到

 

现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是

 

．
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是

 

（用化学方程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝离子的结构示意图是

 

．
（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

 

．
（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol?L^-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（　　）
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,钠的化学性质,镁的化学性质,铝的化学性质

专题：

分析：Ⅰ．根据反应CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O及颜色变化解答；根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑的现象解答；
Ⅱ．金属镁能够在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和C；
Ⅲ．（1）铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层为8个电子；
（2）铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（3）过氧化钠投入到氯化铝溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与氯化铝发生反应，依据生成氢氧化钠和铝离子的物质的量判断反应产物，据此解答．

解答： 解：Ⅰ．无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜的，反应中由白色粉末变为蓝色，反应方程式为：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O，故可用CuSO₄检验煤油中是否含有水；钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到有气泡生成，说明煤油中含有水，
故答案为：CuSO₄；白色粉末变蓝；有气泡生成；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
Ⅲ．（1）铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：，故答案为：；
（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）解：7.8g过氧化钠的物质的量为：n=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，500mL 1mol?L^-1氯化铝溶液中含氯化铝的物质的量为：0.5L×1mol?L^-1=0.5mol，将7.8g过氧化钠投入500mL 1mol?L^-1氯化铝溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以会放出无色无味的气体，根据关系式Na₂O₂～2NaOH可知，0.1mol过氧化钠反应生成0.2mol氢氧化钠，
  Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
  1    4
0.5mol 0.2mol，
铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子，
所以现象为：放出无色无味的气体，白色沉淀恰好溶解，
故答案为：B．

点评：本题考查了常见金属单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握常见金属单质及其化合物性质．