练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．无污染的空气C．氯水D．漂白粉

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．

    解答 解：A．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故A正确；
    B．空气是氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体组成的混合物，故B错误；
    C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故C错误；
    D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（　　）
    A．某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
    B．某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
    C．某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有H+
    D．某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（　　）
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（　　）
    A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任选一种均可以

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应为吸热反应B．上述反应的△H=E1kJ•mol-1
    C．A（g）的能量一定大于C（g）D．反应物的总焓大于反应产物的总焓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
    A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液
    C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．
    配制0.10mol/L NaOH溶液
    B．
    除去CO中的CO2
    C．
    苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
    D．
    除去粗盐溶液中的不溶物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
    某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

    回答下列问题：
    （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
    （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）B中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
    （7）装置C的作用是防倒吸．
    （8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
    （9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案