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    在298 K、100 kPa时,已知:
    2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1
    Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2
    2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
    则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(　　)
    A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
    C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2
    A
    第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2,选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
    分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
    A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
    C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
    （1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

    已知：

    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方
    程式：                             。
    （2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是          （填序号）。
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
    b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
    d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=         mol·L-1·min-1
    ③第4 min时改变的反应条件为      （填“升温’’、“降温’’）。
    ④计算反应在第6 min时的平衡常数K=      。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将           移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
    （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为       ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__  ___
    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
    容器
    		容积/L
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol[
    		达到平衡所需时间/min
    C(s)
    		H2O(g)
    		H2(g)
    甲
    		2
    		T1
    		2
    		4
    		3.2
    		8
    乙
    		1
    		T2
    		1
    		2
    		1,2
    		3
     
    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
    A．="0.8" mol·L-1    B．=1.4 mol·L-1    C．<1.4 mol·L-1    D．>1.4 mol·L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平   衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。
    A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol  
    B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
    C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      
    D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                              。
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2）/ n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
     
    ①该反应的焓变△H  0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式              。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜        g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol
    H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol
    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（  ）
    A．4a＋4b＋4cB．2a－2b＋6c
    C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知各破坏1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化理论值为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

    (2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
    请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
    (3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是       。
    （2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                。
    （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有             （填离子符号）。
    （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是       （填选项）。
    A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                  　　 。
    （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
    ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
    K=                 。（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2
    催化脱氢制得。总反应原理如下：
       △H
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
    △H1=＋117.6kJ·mol－1
    H2 (g)＋CO2 (g)CO (g)＋H2O (g) △H2=＋41.2kJ·mol－1
    由乙苯制取苯乙烯反应的             。
    （2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。
    ①该时刻化学反应          （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
    ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是          （填正确答案编号）；
    a．正、逆反应速率的比值恒定     b．c(CO2)=c(CO)
    c．混合气体的密度不变                    d．CO2的体积分数保持不变
    ③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度     （填正确答案编号）
    A．大于0.5mol/LB．小于0.5mol/L
    C．等于0.5mol/LD．不确定
    （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为      ，           （均用含、P的表达式表示）。
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式                       。

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