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    在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

    2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。

    达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

     

    选项

    x

    y

    A

    再通入A

    B的转化率

    B

    加入催化剂

    A的体积分数

    C

    压强

    混合气体的总物质的量

    D

    温度

    混合气体的总物质的量

     

     

    A

    【解析】A项，当再通入A时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，对；B项，加入催化剂只能改变反应速率，而不能影响化学平衡的移动，所以，A的体积分数不变，错；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错；D项，正反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错。

     

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    (1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。

    (2)若在一个电极上恰好得到0.4 mol Cu，另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。

     

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    (2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

    (3)已知t°C，KW＝1×10－13，则t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

    (4)25°C时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。两溶液的pH(x、y)的关系式为________________(填表达式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(　　)

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    B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1

    C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离

    D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体

     

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    [实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10－3 mol·L－1

    H2O2

    Fe2＋

    ①

    为以下实验作参照

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

     

     

     

     

    ③

     

    298

    10

    6.0

    0.30

     

     

    [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。

    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

    v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。

    [解释与结论]

    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________

    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。

    [思考与交流]

    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

     

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    A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

    B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

    C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

    D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

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    B．改用3 mol·L－1盐酸

    C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液

    D．用锌粉代替锌粒

     

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    B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol

    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

    D.CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

     

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    B．升高温度，利于A的转化率增大

    C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变

    D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

     

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