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    14．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
    A．Fe （OH）3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

    分析 A．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
    B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁；
    C．铁和硫在加热时可生成FeS；
    D．氧化铝和水不反应；

    解答 解：A．可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不选；
    B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，可以通过化合反应生成，故B不选；
    C．铁和硫在加热时可生成FeS，Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，可以通过化合反应生成，故C不选．
    D．氧化铝和水不反应，不能通过化合反应得到，故D选；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关同位素叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$及金刚石、石墨都是碳的同位素
    B．同位素的原子的物理性质、化学性质相同
    C．同位素原子的本质区别在于质量数不同
    D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）
    A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键
    B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
    C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体
    D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语或表达正确的是（　　）
    A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠
    C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076．下列说法不正确的是（　　）
    A．
    O3转变为O2能量曲线可用图表示
    B．O3转变为O2为氧化还原反应
    C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
    D．t℃时，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是装置内的CO2难以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空气中的CO2和水被碱石灰吸收．
    （5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、称重．
    洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是BaCl2溶液．
    一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为$\frac{70a}{w}$%．
    （6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
    ①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
    ②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为d （选填序号）
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）气体Y中 还有H2的原因是浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气．
    （3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2，反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑
    B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
    （2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出；又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
    （4）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．（保留三位有效数字）

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