(1)25℃时.某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10-4 mol·L–1.则该溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝ (2)25℃时.将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合.求所得溶液的pH＝ .25℃时.pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后.溶液中氢离子浓度最接近 .(3)25℃时.下列四种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L^–1的盐酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000	B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11	D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的K_w＝。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5）纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3mol·L^–1，则c(OH^–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)= 。

（1）1000:1 （2）2 2×10^–2 （3） A （4）10^–13 10⁷:1 6.5
（5）5.0×10^–7mol·L^–1 5.0×10^–11mol·L^–1 5.0×10^–12mol·L^–1

解析试题分析：（1）c(Na⁺)＝c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，c(OH^–)＝1×10^－7mol·L^–1，c(Na^＋)∶c(OH^－)＝1×10^－4∶1×10^－7＝1000:1。（2）设NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积均为V升，由于反应中H₂SO₄过量，所以，则pH=–lg0.01=2；pH值为8的NaOH溶液中c(OH^－)=10^－⁶ mol·L^–1，pH值为10的NaOH溶液中c(OH^－)=10^－⁴ mol·L^–1，等体积混合后的混合溶液中，氢离子浓度为。（3） ①10^–14 mol·L^–1，②10^–13 mol·L^–1，③10^–12 mol·L^–1，④10^–11 mol·L^–1，故由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④=1︰10︰100︰1000，答案为A。（4） ①因c(OH^–)=10^–2 mol·L^–1，c(H⁺)=10^–11 mol·L^–1，故K_w= c(H⁺)·c(OH^–)=10^–13；②由pH=3求得c(H⁺)=10^–3 mol·L^–1，由K_w= c(H⁺)·c(OH^–)=10^–13求得c(OH^–)=10^–10 mol·L^–1，所以该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝10^–3∶10^–10＝10⁷∶1；③盐酸中的c(H⁺)=10^–2 mol·L^–1，氢氧化钠溶液中c(OH^–)=10^–2 mol·L^–1，两溶液等体积混合时，酸碱恰好完全中和，溶液显中性，c(H⁺)= = 10^–6.5 mol·L^–1，故pH=6.5。（5）水电离的氢离子浓度总是等于其电离的氢氧根离子浓度，所以c(OH^–)=c(H⁺)=5.0×10^–7mol·L^–1，此温度下K_w= c(H⁺)·c(OH^–)=5.0×10^–7×5.0×10^–7=2.5×10^–13，若c(H⁺)=5.0×10^–3mol·L^–1，则c(OH^–) =K_w/c(OH^–)=5.0×10^–11mol·L^–1，若c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)=K_w/c(H⁺)=5.0×10^–12mol·L^–1。
考点：考查溶液中离子浓度计算、pH计算、水的离子积的计算。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH ＞ 0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca²^＋)________，原因是____ ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu²^＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO₃^2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常温下水存在电离平衡，H₂OH⁺+OH^?，请回答：
①若升高温度，电离程度将     ，溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡      移动，溶液的PH   。
③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积常数     ，由水电离出的c(H⁺)  c(OH^_)．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________
c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-	10%
B	硫酸氢钠溶液： HSO₄^-H^＋＋SO₄²	29%
C	醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D	盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠
溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                         。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度积	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是                                     (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10^–3mol·L^–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为          。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S (单质)	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应。

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                    B．Na₂SO₃固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)变化关系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO₄溶液溶液	紫红色褪去	SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案②	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案③	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了SO₄^2—

上述方案①得出的结论是否合理，原因。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br^—的还原性弱于SO₂的现象是。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为:H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺ + S0₄^2-。
请回答下列有关问题:
（1）Na₂SO₄溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_
                                                         (用离子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为_                             。
（3）在0．l0mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是_         (填写编号)。

A．c(Na⁺)=c(SO₄^2-)+c（HSO₄^一)+c(H₂SO₄)

B．c(OH^-)="c(" HSO₄^-)+c(H⁺)

C．c( Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)

D．c( Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)

（4）若25℃时，0．10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c( SO₄^2-)=0． 029 mol·L^-1，则0． 10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c( SO₄^2-) 0．029 mol·L^-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_ _ _ 。
（5）若25℃时，0．10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0．11，则0．10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)= mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1)，反应原理为：2Na＋FeCl₂Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为 ________________                          _____：

充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；
该电池的电解质为________    _。
（2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是    ，发生   (填“氧化或还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：

③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是
（3）常温时，BaSO₄的Ksp＝1.08×10^-10,现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄
溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为______________。

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