练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（　　）
    A、483.6 kJ
    B、88 kJ
    C、285.8 kJ
    D、44 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：先根据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水吸收的热量，然后根据热化学方程式计算36g水变化为气态水吸收的热量．
    解答： 解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ①
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
    根据盖斯定律①-②×2，得到：
    2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
    根据热化学方程式可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量88 kJ，
    故选：B．
    点评：本题考查了盖斯定律的运用和热化学方程式的计算，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质A～H的转化关系如图1

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式E
     
    ；F
     
    ； C
     
    ．
    （2）A→B的离子方程式
     
    ．
    （3）H→D的化学方程式
     
    ．
    （4）在如图2示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4可以制得纯净的白色H沉淀：在试管Ⅰ里加入的试剂是
     
    和
     
    ，在试管Ⅱ里加入的试剂是
     
    ．打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．这样生成的H沉淀能较长时间保持白色，其理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、S2-、Cl-、Br-CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

    （1）待测液中是否含有SO42-、SO32-：
     
    ．
    （2）沉淀D的化学式为
     
    ；生成沉淀B的离子方程式为
     
    ．
    （3）气体D通入石灰水中产生白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    （4）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是
     
    ； 肯定存在的离子还有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
    B、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶
    C、在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
    D、在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气是氧化产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、C6H5O-、CH3COO-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是
     
    ；
    ②石墨电极上发生的电极反应式为
     
    ；
    ③原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；      ②图丙中的②线是
     
    的变化．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O 电解 Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878KJ/mol
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658KJ/mol
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746KJ/mol
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526KJ/mol．
    A、2 878 kJ/mol
    B、2 658 kJ/mol
    C、1 746 kJ/mol
    D、1 526 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A+3B?2C+2D，在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol?Lˉ1?sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；该反应速率最快的是（　　）
    A、②B、③C、①和④D、②和③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molNaOH的质量为40g?mol-1
    B、标准状况下，1molH2O2的体积为22.4L
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D、CH4的摩尔质量为16g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案