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    天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：
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    请回答下列问题：
    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
    （2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A是______，试剂C为铵的正盐，则C是______．
    （3）操作I的名称是______，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是______．
    （4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______．
    （5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
    ②滴定时用______（填仪器编号）盛装KMnO4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    （1）大理石和硝酸反应生成可溶性的硝酸钙，硫酸和大理石反应生成微溶的硫酸钙阻止了进一步的反应，所以
    溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸．
    故答案为：硫酸钙微溶于水．
    （2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A应是呈碱性的共价化合物氨水；试剂C为铵的正盐，且能和钙离子反应生成碳酸钙，所以试剂C是碳酸铵．
    故答案为：氨水，碳酸铵．
    （3）分离固体和液体的方法是过滤；玻璃棒有引流的作用．
    故答案为：过滤，引流．
    （4）三价铁离子用硫氰化钾溶液检验，检验方法是：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    故答案为：检验方法是：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    （5）①高锰酸钾是紫红色液体，二价锰离子无色，反应达到终点时，高锰酸钾的紫红色褪去，所以可根据高锰酸钾颜色的变化判断终点，故不需要指示剂．
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    故答案为：否，KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
    ②酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以应选酸式滴定管，故选b；若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高．
    故答案为：b，偏高．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?天河区一模）天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：
    请回答下列问题：
    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
    硫酸钙微溶于水
    硫酸钙微溶于水
    ．
    （2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A是
    氨水，
    氨水，
    ，试剂C为铵的正盐，则C是
    碳酸铵
    碳酸铵
    ．
    （3）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是
    引流
    引流
    ．
    （4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    ．
    （5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或“否”），请说明理由
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    ．
    ②滴定时用
    b
    b
    （填仪器编号）盛装KMnO4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：
    请回答下列问题：
    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
    （2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A是______，试剂C为铵的正盐，则C是______．
    （3）操作I的名称是______，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是______．
    （4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______．
    （5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
    ②滴定时用______（填仪器编号）盛装KMnO4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省广州市天河区高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：
    请回答下列问题：
    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
    （2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A是______，试剂C为铵的正盐，则C是______．
    （3）操作I的名称是______，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是______．
    （4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______．
    （5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
    ②滴定时用______（填仪器编号）盛装KMnO4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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