设某氨水的pH=X.某盐酸的pH=Y.已知X+Y=14.且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合.混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是( ) A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（　　）

A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒在比较离子浓度大小关系中的应用．

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C、该反应的平衡常数不随TaI₄和S₂的浓度增大而增大

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=BaSO₄↓

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