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    7．T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX、2.00molY，发生化学反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分实验数据如表格所示：
    t/s050010001500
    n（X）/mol4.002.802.002.00
    反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡不移动
    B．重新达到平衡后，再充入的M转化率小于50%
    C．重新达到平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
    D．重新达到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
    E．重新达到平衡后，混合气体中Y的体积分数增大
    F．重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍

    分析 根据反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）可知，该反应是气体体积不变的反应，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相当于再加入2molX和1molY，由于N是固体，N的加入对平衡没有影响，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反应达到平衡时与原平衡为等效平衡，由于是体积为2L的恒容密闭容器，所以达到新平衡时，气体浓度为原平衡的1.5倍，据此答题；

    解答 解：根据反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）可知，该反应是气体体积不变的反应，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相当于再加入2molX和1molY，由于N是固体，N的加入对平衡没有影响，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反应达到平衡时与原平衡为等效平衡，由于是体积为2L的恒容密闭容器，所以达到新平衡时，气体浓度为原平衡的1.5倍，
    A、根据上面的分析可知，两个平衡为等效平衡，故A正确；
    B、由于两个平衡为等效平衡，M转化率不变，故B错误；
    C、由于压强增大，所以反应速率都增大，故C错误；
    D、由于压强增大，用X表示的v（正）比原平衡大，故D正确；
    E、由于两个平衡为等效平衡，混合气体中Y的体积分数不变，故E错误；
    F、根据上面的分析可知，重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍，故F正确，
    故选ADF．

    点评 本题主要考查化学平衡的移动及等效平衡、反应热及化学反应速率的计算等，等效平衡的分析是解答中的难点，中等难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小
    B．若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大
    C．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
    D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＞V（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时
    体系能量的变化
    ABC
    ①120吸收热量：0.25akJ
    ②0.511吸收热量：Q kJ
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
    C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
    D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氧化钠是碱性氧化物的原因是（　　）
    A．溶于水得到相对应的碱B．它对应的水合物是可溶于性强碱
    C．它与强酸溶液反应只生成盐和水D．它是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于还原性糖，能水解且最终产物为一种物质的是（　　）
    A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应符合“电解质+电解质=电解质”的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．H2S+Na2S═2NaHS
    C．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2D．CO2+NaOH═NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．A与B形成的化合物为酸性氧化物
    B．简单离子半径：D＞B＞C
    C．由这四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离
    D．相同质量的C、D单质分别与足量的稀盐酸反应．前者生成的氢气更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
    （2）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

    对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由短周期元素组成的甲、乙和丙物质，一定条件下，存在下列转化关系：

    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体．写出丙→乙的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （2）若甲是厨房某种液态调味品的主要成份，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则丙的化学式是CH3COONH4；与丙中阳离子的质子数和电子数均相等的微粒是Na+、H3O+（写出一种微粒的化学式）．
    （3）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有3个碳原子的丙的结构简式HCOOCH2CH3．

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