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    【题目】从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式。

    （1）化合反应_______；

    （2）分解反应________；

    （3）置换反应________；

    （4）复分解反应_______。

    【答案】3Fe+2O2Fe3O4 2H2O2H2↑+O2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

    【解析】

    （1）化合反应是两种或两种以上的物质发生反应只生成一种产物的反应，如：3Fe+2O2Fe3O4；

    （2）分解反应是一种物质发生反应生成两种或两种以上的产物的反应，如：2H2O2H2↑+O2↑；

    （3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，如：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

    （4）复分解反应是两种化合物中的阴阳离子交换成分，生成另两种化合物的反应，如：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是______________，E中含有的官能团的名称为______________。

    （2）B的结构简式为______________，由D到E的反应类型为______________。

    （3）由E生成F的化学方程式为______________________________。

    （4）G的结构简式为____________________。

    （5）同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为____________________。

    ①与FeCl3溶液显紫色

    ②能发生银镜反应

    ③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1

    （6）设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线：____________________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键

    B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c

    C. 原子半径：a < b < c < d

    D. 简单氢化物的沸点：a < d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究SO2的化学性质，设计了如图系列实验。

    （1）①中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，写出有关的三个反应的化学方程式：___、___、___；

    （2）③中发生反应后的铁元素的价态为___。

    （3）试写出④⑤中反应的离子方程式：___、___。

    （4）若通入的气体改为CO2，那么①②③④中哪个会出现与SO2不同的现象？___（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置未画出)和有关数据如下：

    (1)A中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为_____。

    (2)装置B的作用是____；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象______。

    (3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

    (4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_______(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是______。

    (5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

    CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa

    HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8

    称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液 为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘标准液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是____，烧瓶中反应的化学方程式是____。其中盐酸具有___（填序号）

    ①氧化性 ②还原性 ③酸性

    （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是___。装置C中盛放的液体是___。

    （3）D中反应的化学方程式是____。

    （4）烧杯E中盛放的液体是___，作用是___，反应的离子方程式是___。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

    B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

    C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

    D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年，一些药物引起的不良反应引起了人们的关注。因此在开发新药时如何减少毒副作用是一个很重要的课题。在下列结构简式中，Ⅰ是扑热息痛，Ⅱ是阿司匹林，它们都是临床应用广泛的解热镇痛药，但Ⅰ易导致肾脏中毒，Ⅱ对胃黏膜有刺激性，多用会引起胃溃疡。Ⅲ是扑炎痛，它是根据药物合成中“拼合原理”的方法，设计并合成出的解热镇痛药。这三种物质的结构简式如下：

    试回答：

    (1)为什么阿司匹林会有上述的毒副作用？___________

    (2)合成扑炎痛的反应属于有机化学中的哪一类反应？_________

    (3)扑炎痛本身并无解热镇痛的功效，但口服进入人体内后会产生上述药理作用，且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显，试加以解_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。

    (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________。

    (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_______(填字母)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是___，还原产物是___。

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