Question

已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
     ②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H₂的物质的量之比为（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：计算题

分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H₂燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量结合0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，列关系式进行解答．

解答： 解：设0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ，ymol氢气燃烧放出的热量为241.8ykJ，
由题意得：

393.5xkJ+241.8ykJ=55.945KJ x+y=0.2mol

解得：

x=0.05mol y=0.15mol

则混合物中C（s）与H₂的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3，
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．