某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解.进行了如下实验: (I)制取氧化铜 (1)称取2gCuSO45H2O在中研细后倒入烧杯.加10mL蒸馏水溶解. (2)向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液.立即产生蓝色沉淀.继续滴加.直到不再产生沉淀.然后将所得混合物转移到中.加热至沉淀全部变为黑色.停止加热. 所得混合物过滤.洗涤.晾干后研� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

(I)制取氧化铜

(1)称取2gCuSO₄5H2O在________(填仪器)中研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解。

(2)向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀。然后将所得混合物转移到________(填仪器)中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。

(3)将步骤(2)所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

①完成上面的空白。

②上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)。

③步骤(3)中洗涤沉淀的操作是________

(Ⅱ)该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和氧化锰的催化效果，设计用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准。其它可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表：

回答下列问题．

④上述实验中的待测数据指________

⑤若(5)(6)中待测数据分别为10和7(单位相同)，则________(填写化学式)催化效果好。

⑥为探究CuO在实验(5)中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a________，b验证CuO的化学性质没有改变。

答案：
解析：

(I)①(1)坩埚

(2)蒸发皿;

②①,②;

(Ⅱ)④,时间;

⑤乙

⑥反应前后的质量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．

．
（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：

你的判断	NH₂	HCl
能够制的	a中药品：浓氨水浓氨水 b中药品：氢氧化钠固体或氧化钙氢氧化钠固体或氧化钙	a中药品：浓盐酸浓盐酸 b中药品：浓硫酸浓硫酸
不能制的	原因：无无	原因：无无

收集氯化氢气体应该使用

向上排空气

法，要得到干燥的氨气可选用

碱石灰

作干燥剂．
（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小

．
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．

打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．

（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为

22.4

mol/L

22.4

mol/L

（两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度

等于

（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：

向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A.大理石 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

乙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

Na₂CO₃固体Na₂CO₃溶液

丙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

请完成下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案_________________________________。

乙方案_________________________________。

（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有______________________。

（3）假设反应③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃。现要利用A—D四种试剂证明Na₂CO₃的存在，你所选择的试剂有___________（填试剂代号）。

A.澄清石灰水 B.CaCl₂溶液

C.Ba(NO₃)₂ D.盐酸

（4）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？___________（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算需要的数据；若不能，请简要说明理由。

__________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

请完成下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案_______________________________________。

乙方案_______________________________________。

（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有________________。

（3）假设反应③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃。现要利用A～D四种试剂证明Na₂CO₃的存在，你所选择的试剂有_________________(填试剂代号在题干中）。

（4）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算需要的数据；若不能，请简要说明理由。

_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：?

（Ⅰ）制取氧化铜?

①称取2 g CuSO₄·5H₂O在_________（填仪器）中研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到________（填仪器）中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。?

回答下列问题：

(1)完成上面的空白。?

(2)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号）。

(3)步骤③中洗涤沉淀的操作是:_____________________________________________。

（Ⅱ）该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，设计用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表：

实验序号	KClO₃质量	其他物质质量	待测数据
④	1.2 g	无其他物质
⑤	1.2 g	CuO 0.5 g
⑥	1.2 g	MnO₂ 0.5 g

回答下列问题：?

(4)上述实验中的“待测数据”指______________________。

(5)若⑤⑥中待测数据分别为10和7（单位相同），则____________（填写化学式）催化效果好。

(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a.___________，b.____________验证CuO的化学性质没有改变。

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