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    15．某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH
    （1）B分子所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
    （2）B分子有4个不饱和碳原子．
    （3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是（HOOC）2C=CH2．

    分析 有机物结构简式为HOOCCH=CHCOOH，含-COOH、双键能被强氧化剂氧化，羧基具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合烯烃、酸的性质来解答．

    解答 解：（1）含有的官能团有羧基、碳碳双键，故答案为：羧基；碳碳双键；
    （2）有机物的中的C原子分别形成C=C、C=O键，都为不饱和碳原子，共4个，故答案为：4；
    （3）与B的具有相同官能团的同分异构体含有羧基、碳碳双键，为（HOOC）2C=CH2，故答案为：（HOOC）2C=CH2．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、-COOH的性质及检验的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

    （1）操作1的名称是过滤．
    （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是④（填写编号）．
    （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是Fe，写出该反应离子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）溶液D中含有的金属阳离子是Fe2+，检验方法是检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+．
    （6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾47.4吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
    步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
    步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
    已知室温下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
    （1）写出Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
    （2）步骤3中加入氨水的目的为除掉Fe3+，避免Fe3+与I-反应，影响对Cu2+含量的测定；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）
    （3）当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
    （4）根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w（Cu2S）=42.7%CuS的质量分数w（CuS）=38.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKC1CaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na原子核外有4  种不同的能级．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，原因是水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，所以计算出来的相对分子质量较大．
    ②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的离子有ClO4-、PO43-（任写两种）
    ③已知[Cu（ NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（ NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，用[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形
    ④写出基态Cu2+的外围电子排布式3d9；金属钢采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，NA表示阿伏加徳罗常数，金属铜的密度是$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$  g/cm3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是，下列关系不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Ga＞AlB．碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
    C．离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a＜b+1
    C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中描述一和描述二都正确的是（　　）
    描述一描述二
    A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物
    B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素
    CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨
    D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
    +C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
    已知：
    颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*无色片状晶休2491.2659
    苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
    乙醇无色澄清液体78.30.7893
    环己烷无色澄清液体80.80.7318
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．
    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
    （2）步骤①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
    （3）骤②中应控制馏分的温度在C．°
    A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是AD
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）计算本实验的产率为92.12%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．填写下列空白：
    （1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3．
    （2））氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为16a%+17b%+18c%．
    （3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为1：2．
    （4）X2-含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
    （5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li．

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