【题目】下列说法不正确的是( )
A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气
【答案】C
【解析】
试题分析:A.当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),故A正确;B.金属在自然界中通常以化合物的形式存在,需要用还原剂把其从化合物中还原出来,故采用了氧化还原反应原理,故B正确;C.所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它金属元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称,因常见的硅酸盐材料有:玻璃、水泥、陶瓷,二氧化硅只含硅氧两种元素,不属于硅酸盐材料,故C错误;D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,前两者为气态污染物,最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的,“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物,故有利于减少雾霆天气,故D正确;故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质性质的说法错误的是
A. 热稳定性:H2O>H2S B. 原子半径:Na>Mg
C. 酸性:H3PO4>H2SO4 D. 还原性: I- >Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是( )
A.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1,表示1 mol CO2的质量为44 g
B.硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1,表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
C.气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
D.阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol-1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
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【题目】下述实验设计能够达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】只用一种试剂,区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体,应选用
A. 酸性KMnO4溶液 B. 碘水 C. 溴水 D. 硝酸银溶液
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【题目】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等
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【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
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【题目】根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是
A.S的燃烧热为297.23KJ/mol
B.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D.形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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