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写出下面反应的离子方程式.

在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸,再滴加少量NaClO溶液,溶液即变蓝色,写出该反应的离子方程式________.在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,写出该反应的离子方程式________.从以上实验可知ClO,I2,SO32-的氧化性由强到弱的顺序是________.

答案:
解析:

  2I+ClO+2H+I2+Cl+H2O……………………………(2分)

  SO32-+I2+H2O2I+SO42-+2H………………………………(2分)

  ClO>I2>SO32-…………………………………………………(2分)


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)

I.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

(1)元素A在周期表中的位置是            

(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             

(3)B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为            

II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为        

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

请计算反应:2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为          kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质H2O2,写出次氟酸与热水反应的化学方程式:                             

(4)1986年,化学家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从    价变为   价,若反应中生成标准状况下11.2 L的F2,则有       mol电子发生转移。

 

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科目:高中化学 来源:2011届浙江省杭州市高三第二次质检(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)
I.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
(1)元素A在周期表中的位置是            
(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             
(3)B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为            
II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为        
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):

 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
请计算反应:2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为         kJ/mol。
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质H2O2,写出次氟酸与热水反应的化学方程式:                             
(4)1986年,化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从   价变为  价,若反应中生成标准状况下11.2 L的F2,则有      mol电子发生转移。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省杭州市高三第二次质检(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)

I有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

(1)元素A在周期表中的位置是            

(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             

(3)B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为            

II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为        

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

请计算反应:2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为          kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质H2O2,写出次氟酸与热水反应的化学方程式:                             

(4)1986年,化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从    价变为   价,若反应中生成标准状况下11.2 L的F2,则有       mol电子发生转移。

 

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